Question

在AlCl₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．1∶1    B．3∶1   C．2∶1       D．1∶2

Answer

A

【解析】

试题分析：首先发生反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Mg2+)：n(Al3+)=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中AlCl 3和MgSO4的物质的量之比为1：1，故选A。

【考点定位】考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算。

【名师点晴】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n(Mg2+)：n(Al3+(，据此计算解答。