Question

（1）下面是我们熟悉的物质：

①O₂    ②SO₂    ③CaCl₂     ④HNO₃     ⑤NaOH    ⑥NH₄Cl

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、P^3－、S^2－、Cl^－的离子半径________________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_________________。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：

A的化学式             (写一种)； D的化学式              。

Answer

（1）②④ ；③⑤⑥；③

（2）①B ②E ③G（3）①原子 ②K+

（4）HF（或NH4+）；H2O；

【解析】

试题分析：（1）①O2是单质，只含有共价键；②SO2是共价化合物，只含有共价键；③CaCl2是离子化合物，只含有离子键；④HNO3是共价化合物，只含有共价键；⑤NaOH是离子化合物，含有离子键和共价健；⑥NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价健；（2）①ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合；②电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+、P3-＞S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞Na+．所以离子半径P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故图E符合；③同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合；（3）①当x－y＝10，即x－y＝10+y，核电荷数等于核外电子总数，该粒子为原子。②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，说明是阳离子结构，该微粒的符号是K+。（4）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH-NH3+H2O（或HF+OH-═F-+H2O），可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O（或A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O）。

考点：考查物质分类、微粒的结构及常见10电子微粒和18电子微粒的结构和性质应用。