Question

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B^2― 与C⁺ 离子的电子层结构相同， E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A：__________；E：_________。

（2）B元素在周期表中的位置是            ，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。

（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为            （用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为       。

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为

Answer

（1）N Cl（2）第二周期 第VIA族 强

（3）Cl＞N＞O Na2O2（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，则B为氧元素、D为Al；A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，处于ⅤA族，原子序数小于氧，故A为氮元素；B2-与C+离子的电子层结构相同，则C为Na；E原子序数大于Na，处于第三周期，在同周期元素中原子半径最小，则E为Cl；（1）由上述分析可知，A为N，E为Cl；（2）B为氧元素，在元素周期表中位于第二周期第VIA族，其非金属性比氮元素强；（3）N、O为第二周期元素，核电荷数大原子半径小，Cl为第三周期元素，三者的原子半径由大到小的顺序为Cl＞N＞O，由O、Na元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为Na2O2；（4）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】明确元素是解题关键，A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，则B为氧元素、D为Al；A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，处于ⅤA族，原子序数小于氧，故A为氮元素；B2-与C+离子的电子层结构相同，则C为Na；E原子序数大于Na，处于第三周期，在同周期元素中原子半径最小，则E为Cl，据此解答。