Question

某混合物A含有Al₂ (SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体E所含物质的化学式为                       。

（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为                        ；

该反应称为：                 。

（3）反应①的离子方程式为                           。

（4）反应②的离子方程式为                           。

Answer

（1）K2SO4 (NH4)2SO4

（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 铝热反应

（3）Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－

（4）Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

【解析】

试题分析：

考点：KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则B为Fe2O3，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，则D为Al2O3，反应③为铝热反应，C为Al，向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，（1）由以上分析可知固体E是K2SO4 和(NH4)2SO4；（2）反应③为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应称为铝热反应；（3）反应①为Al2O3和氢氧化钠的反应，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]--；（4）反应②为Al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。

【考点定位】考查无机推断，涉及元素及化合物的性质。

【名师点晴】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则B为Fe2O3，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，则D为Al2O3，反应③为铝热反应，C为Al，向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和(NH4)2SO4，以此解答该题。