向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.2 mol·L-1·min-1
C．0.3 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1
在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．CH4(g)＋
O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1
下列物质对水的电离平衡不产生影响的是
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．KCl D．CH3COONa
铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金
测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；
乙：铝镁合金
测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金溶液
测得沉淀的质量2.9克。
（1）该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）。
（2）实验设计乙所加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 测得的镁的质量分数为 （写出用ａ表示的计算式）。
（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，__________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）__________，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
某混合物A含有Al2 (SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为 。
（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为 ；
该反应称为： 。
（3）反应①的离子方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2― 与C+ 离子的电子层结构相同， E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A：__________；E：_________。
（2）B元素在周期表中的位置是 ，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。
（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为 。
（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为
