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向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2,一定的条件下反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1, 则在这10min内NH3的平均反应速率是

A.0.1 mol·L-1·min-1                     B.0.2 mol·L-1·min-1

C.0.3 mol·L-1·min-1                     D.0.6 mol·L-1·min-1

 

B 【解析】 试题分析:向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2,反应开始时N2的溶液为=1.8mol/L,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则N2的变化浓度为1.8mol/L-0.8 mol·L-1=1mol·L-1;则N2的平均反应速率为1mol·L-1÷10min=0.1mol·L-1·min-1;故10min内NH3的平均反应速率是2×0.1mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1;答案为B。 考点:考查化学反应速率的计算  
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考点分析:
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在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1,则下列热化学方程式中书写正确的是

A.CH4(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1

 

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下列物质对水的电离平衡不产生影响的是

A.H2SO4          B.Ba(OH)2           C.KCl         D.CH3COONa

 

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铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取3.9克样品,并设计了不同的实验方案:

甲:铝镁合金满分5 manfen5.com测得生成气体的体积Vml(已折算成标准状况);

乙:铝镁合金满分5 manfen5.com测得剩余固体的质量a克;

丙:铝镁合金满分5 manfen5.com溶液满分5 manfen5.com测得沉淀的质量2.9克

(1)该方案能否测定出镁的质量分数?         (填“能”或“不能”)。

(2)实验设计乙所加入的试剂是            ,反应的化学方程式为            测得的镁的质量分数为               (写出用a表示的计算式)。

(3)实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后,__________(填一种分离方法),洗涤烘干沉淀,测得镁的质量分数为(保留小数点后一位小数)__________,如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

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某混合物A含有Al2 (SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:

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据此判断:

(1)固体E所含物质的化学式为                      

(2)反应可用来焊接钢轨,化学方程式为                       

该反应称为:                

(3)反应的离子方程式为                          

(4)反应的离子方程式为                          

 

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A、B、C、D、E为五种短周期元素,其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2,B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素,B2― 与C+ 离子的电子层结构相同, E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题:

1)写出下列元素符号:A__________E_________

2B元素在周期表中的位置是            ,其非金属性比A的非金属性________(”)

(3)A、B、E原子半径由大到小的顺序为            (用元素符号表示),由B、C元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为      

(4)E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中,反应的离子方程式为

 

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