对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；ΔH＞0，下列有关说法正确的是
A．升高体系温度，平衡常数K减小
B．增加C(s)的量，平衡正向移动
C．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
D．平衡常数表达式为K=
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应为吸热反应，ΔH＝E1－E2
B．使用催化剂，ΔH减小
C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数
D．如图可知b使用了催化剂，反应速率加快
反应CH3OH(g) + NH3(g) === CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
A．ΔH＞０、ΔS＜０ B．ΔH＜０、ΔS＞０
C．ΔH＞０、ΔS＞０ D．ΔH＜０、ΔS＜０
二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是
A．低温、低压、催化剂 B．高温、高压、催化剂
C．低温、常压、催化剂 D．适宜的温度、常压、催化剂
向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.2 mol·L-1·min-1
C．0.3 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1
在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．CH4(g)＋
O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1
