Question

在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度均为0.1 mol·L^-1，当达到平衡时可能的数据是

A．c(SO₃)=0.15mol·L^-1                B．c(SO₃)= c(SO₂)=0.075 mol·L^-1

C．c(SO₃)=0．2 mol·L^-1               D．c(O₂)=0.05 mol·L^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.05 mol•L-1小于该值，有可能，故A正确；B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能是一个减小，另一个一定增大，故B错误；C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.1 mol•L-1等于该值，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故C错误；D．O2的浓度减少，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若反应后c（O2）=0.05 mol•L-1，则O2的浓度浓度变化为0.05mol/L、则二氧化硫的浓度变化为0.10mol/L，实际SO2只有于 0.1mol/L，不可能不可能完全转化，故D错误；

故选A。

【考点定位】考查化学平衡的建立

【名师点晴】化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。