Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I₂(g)+H₂(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ•mol^-1；

②I₂(s) +H₂(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ•mol^-1．

下列判断正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1；A．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故A错误；B．n（I2）==1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故B错误；C．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），故C正确；D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误；故选C。

【考点定位】考查化学反应与能量

【名师点晴】明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，根据二者转化的热化学方程式判断。