Question

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH<0

B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据图ⅠX浓度减小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y浓度减小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以X、Y为反应物，Z的浓度增加了0.4mol/L，所以Z为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为X（g ）+3Y（g）⇌2Z（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时Y的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0，故A正确；B．升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C．减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故D错误；故选A。

考点：考查根据图写化学方程式