Question

在密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A．反应温度：T₁＞T₂

B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)

C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

D．a、b两点的平衡常数：K_b＞K_a

Answer

B

【解析】

试题分析：A．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，故A错误；B．b的温度高压强大，所以b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c），故B正确；C．a、c两点气体的颜色，a的二氧化氮的体积分数大于c点：a深，c浅，故C错误；D．a、b两点的处于等温线上，所以平衡常数相等，Kb=Ka，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学平衡的图象

【名师点晴】明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则，N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。