用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有：
①2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑；
②Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑；
③2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；
④2H2O 2H2↑+O2↑
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
在密闭容器中发生反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．反应温度：T1＞T2
B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)
C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在10L密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g) +H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．反应前H2S物质的量为7mol
C．CO的平衡转化率为80%
D．通入CO后，正反应速率逐渐增大
温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g)
pC(g)，达平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的一半。当再次达到平衡时，C的浓度为原来浓度的1.8倍，下列叙述中正确的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．气体C的体积分数增大
C．m+n>p D．气体A的转化率升高
根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g) +3O2(g) ===2SO2(g) +2H2O(l) ΔH1= -akJ•mol-1
2H2S(g) +O2(g) ===2S(s) +2H2O(l) ΔH2= -bkJ•mol-1
2H2S(g) +O2(g) ===2S(s) +2H2O(g) ΔH3= -c kJ•mol-1 （a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）
A．a＞c＞b B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．b＞a＞c
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH<0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
