(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH = a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH = b kJ·mol-1;
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH =c kJ·mol-1;
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH = kJ·mol-1。(用含a、b、c的式子表示)
(2)用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 (t2-t1)/℃ | ||
平均值 | |||||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
①该实验中,量取50 mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ;
②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ;
③某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指 温度;
④计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2 J·(g·℃)-1,稀溶液的密度都为1 g·cm-3];
⑤若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热来计算中和热,测得的中和热ΔH会 (填“偏大”、 “偏大”或“不变”,其原因是 。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
(1)甲池是________装置,通入CH3OH的电极名称是______(填“正极”或“负极”); 通入O2的电极上发生: ____________________
(2)乙池中A是________极(填“阴”或“阳”);用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极 上产生的_________________。
(3)乙池中反应的总反应的化学方程式为_____________________;
(4)若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液,B电极上发生的电极反应:_____________;
(5)若将乙池中B电极换成铜电极,B电极上发生的电极反应:_____________;
(6)若反应结束后乙池中A(石墨)电极上共收集到气体0.050mol,则甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。
利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价产氢率高,具有实用推广价值。
已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-42.3kJ·mol-1
(1)甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。
(2)为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-42.3kJ·mol-1
的影响,某活动小组设计了三个实验,实验曲线如图3所示
编号 | 温度 | 压强 | c始(CO) | c始(H2O) |
Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
Ⅱ | X | Y | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件:X=______℃,Y=______MPa。
②实验Ⅲ从开始至平衡,其平均反应速度率v(CO)=___________mol·L-1·min-1。
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④在530℃时,平衡常数K=1,若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH2O(g)、0.1molCO2(g) 、0.1 mol H2(g),此时化学反应将_________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动。
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法中,正确的是
A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e-===2H2↑+4OH-
C.c极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-===2H2O
D.d极上进行还原反应,产生的H+可以通过隔膜进入A中
用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有:
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑;
②Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑;
③2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑;
④2H2O 2H2↑+O2↑
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④
在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是
A.反应温度:T1>T2
B.b、c两点的反应速率:v(b)>v(c)
C.a、c两点气体的颜色:a浅,c深
D.a、b两点的平衡常数:Kb>Ka