工业上合成甲醇的反应为：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH <0。300℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
（1）计算300℃时该反应的平衡常数K=_______________．
（2）CO 的平衡转化率为_______________．
（3）下列措施可增大甲醇产率的是____________．
A．压缩容器体积 B．将CO（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是______．
A．v正(CO)= 2v逆(H2)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1:2:1
E．混合气体压强不再随时间变化而变化
（5）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
（6）甲醇与水蒸气反应生成氢气的反应方程式：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH＞0；反应在图2中进行。其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g)，向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为______，A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为B______A（填“＞”“＜”或“=”）．
空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数表达式为K＝ 。
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH = a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH = b kJ·mol-1；
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH =c kJ·mol-1；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH = kJ·mol-1。(用含a、b、c的式子表示)
（2）用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 （t2－t1）/℃ | ||
|
| 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
①该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ；
②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；
③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度；
④计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；
⑤若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH会 （填“偏大”、 “偏大”或“不变”，其原因是 。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是______（填“正极”或“负极”）； 通入O2的电极上发生： ____________________
（2）乙池中Ａ是________极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极 上产生的_________________。
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_____________________；
（4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：_____________；
（5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：_____________；
（6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。
（2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示
编号 | 温度 | 压强 | c始(CO) | c始(H2O) |
Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
Ⅱ | X | Y | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH2O(g)、0.1molCO2(g) 、0.1 mol H2(g)，此时化学反应将_________（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动。
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e－===2H2↑+4OH－
C．c极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－===2H2O
D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A中
