Question

把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(   )

A．2 mol                B．3 mol         C．4mol          D．5 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：混合溶液中n(H+)=8mol+2mol×2=12mol，n(Cu)=6mol，n(NO3-)=8mol，

由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，

6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3-，则H+不足，H+完全反应，

设生成NO的物质的量为x，则

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

8 2

12mol x

，解得x=3mol，故选B。

【考点定位】考查硝酸及硝酸盐的性质

【名师点晴】明确发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，利用铜与硝酸反应的离子方程式中及铜和氢离子的比例来进行计算。