Question

下列各组性质比较完全正确的是

①酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄  ②碱性Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

③稳定性HCl＞H₂S＞PH₃  ④还原性F^－＞Cl^－＞Br^－

A．①②③④     B．②③④       C．①②④      D．①②③

Answer

D

【解析】

试题分析：①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确；②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正确；③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正确；④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F -＜Cl-＜Br-，故④错误；所以①②③正确；故选D。

【考点定位】考查元素周期律递变规律

【名师点晴】掌握元素性质递变规律是解题关键；同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同主族自上而下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱，据此分析解题。