Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________

（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________

（3）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是      (填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是             (填序号)

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是             (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(   )

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）元素②的单质与水反应的化学方程式为                  。

（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                。

Answer

（1）N、Si（2）、

（3）③ ⑧（4）Cl b（5）2F2+2H2O=4HF+O2

（6）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表的结构可知：①、⑥分别在第二周期VA、第三周期IIA，则①、⑥分别为N、Si．（2）根据元素周期表可判断，④、⑧分别是Mg、Cl，Mg和Cl均有3个电子层，最外层电子数分别为2、7，根据核外电子排布规律，Mg和Cl的原子结构示意图分别为、；（3）同周期从左向右原子半径依次减小(除稀有气体元素)，则第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是Na，即③，跟它同周期原子半径最小的元素是Cl，即⑧；（4）⑦为S，⑧为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，不能根据单质的物理性质或与氯气和硫与NaOH溶液反应来判断，选项b正确；（5）元素②为F，F2与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；（6）元素⑤为Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

考点：考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性质是解答本题的关键。