Question

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示正确的是(    )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、A物质是固态，不能表示反应速率，A不正确；B、由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1，B正确；C、反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确；D、经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3 mol/（L·min）。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以在这2 min内用C表示的反应速率为0.2 mol/（L·min），D不正确。答案选B。

【考点定位】本题主要是考查反应速率的有关判断和计算

【名师点晴】该题的易错选项是C，答题时注意我们学习的化学反应速率都指的是一段时间内的平均速率，而不是某个时刻的瞬时速率，同时还需要注意化学反应速率表示的时候不能采用固体或者纯液体，因为它的浓度是常数，不存在浓度变化。