Question

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是(  )

A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L

C．平衡时，B的转化率为20%

D．平衡时，容器内压强约为原来的0.8倍

Answer

D

【解析】

试题分析：A．A与D的系数之比为3:2，V(D)= 0.10mol•L-1•min-1，所以V(A)=0.15mol•L-1•min-1，A正确；B．由于反应是在恒容的密闭容器内进行，达到平衡容器内压强变小，所以3＋1＞x＋2，则x=1，v (c)=0.5v (D)= 0.050mol•L-1•min-1，平衡时，C的浓度为0.05 mol•L-1•min-1×5min=0.25mol•L-1，B正确；C．平衡时生成C是0.5mol，所以消耗B是0.5mol，则B的转化率是×100%＝20%，C正确；D．平衡时，容器内压强与开始时的压强比为容器内气体的物质的量的比。在开始时气体是5.5mol。当达到平衡时n(C)=0.5mol，n(D)=1.0mol，则n(A)=1.5mol，n(B)=2.0mol，所以平衡时容器内气体的总物质的量为：1.5mol＋2.0mol＋0.5mol+1.0mol=5mol。压强为原来的，所以平衡时，容器内压强为原来的0.91倍，D错误，答案选D。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。