Question

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是      (    )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

Answer

D

【解析】

试题分析：在含有Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生置换反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，最终达到平衡。A．往平衡体系中加入金属铅后，由于固体的浓度不变，不能使平衡发生移动，c(Pb2＋)不变，A错误；B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，在酸性条件下，Sn、H+、NO3-、发生氧化还原反应产生Sn2+，使c(Sn2+)增大，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，所以c(Pb2＋)变大，B错误；C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，C错误；D．25℃时，该反应的平衡常数K＝=2.2，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对平衡移动的影响及反应平衡常数的计算的知识。