某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH32/3H2＋1...

某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH32/3H2＋1/2N2的平衡常数为 ( )

A．a－1/2 B．a1/2 C.a D．a－2

A 【解析】试题分析：正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数互倒数，则该反应的平衡常数为，答案选A。考点：考查平衡常数计算

考点分析：

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25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 ( )

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A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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1 000 K时反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+ H2(g)的K＝4，当各气体物质的量浓度分别为H2O(g)0.2 mol·L－1、 H2 0.2 mol·L－1、CO 0.2 mol·L－1时，上述反应( )

A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定

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X、Y、Z为气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 ( )

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )

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A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0

B．CO2(g)＋H2 (g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

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右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( )

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A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

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