Question

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂＞t₁)：

下列说法正确的是  (    )

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	0.50	0.80
t1	0.10
t2		0.40

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)＝0.80 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.30 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H₂O的体积分数不变

D．温度升高至800  ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为0.5mol-0.1mol=0.4mol，浓度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，所以v（CO）＝，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（CO）=，A错误；B、t1min时n（CO）=0.1mol，n（H2O）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，t2min时n（H2O）=0.4mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=0.5mol-0.1mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k=，保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时生成二氧化碳是xmol，则，解得x＝0.8，B正确；C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.30molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，C错误；D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64＜4，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，D错误；答案选B。

考点：考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算