1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是
A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种
B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性
C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”
D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
在一固定体积的2升的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6[ |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。
（2）若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________；H2的平衡浓度 。
（3）若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
（4）800℃能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（填序号）。
A．容器内压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
E．c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）0～20 min，A的平均反应速率为________；8 min时，v(正)________v(逆)。(填：“>”、“＝” 或“<”)
（2）反应方程式中的x＝________，30 min时改变的反应条件是____________。
（3）20～30 min时反应的平衡常数_________________30～40 min时反应的平衡常数。(填：“>”、“＝”或“<”)。
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________，正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）t1 min后，改变下列某一条件，保持其他条件不变，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体平衡 移动；增大压强平衡向 反应方向移动；保持其他条件不变，升高温度平衡向 反应方向移动。
现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。
铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__________(填装置序号)，该装置中正极反应式为_________；为防止金属Fe被腐蚀，可以采牺牲阳极的阴极保护法的是上述_________(填装置序号)装置原理进行防护；装置②的负极反应的电极反应式 ；装置③中总反应的离子方程式为____________。
