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某有机物的结构简式为,关于它的叙述中正确的是 A.1mol该有机物最多能够和2m...

某有机物的结构简式为满分5 manfen5.com,关于它的叙述中正确的是

A.1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应

B.和乙醇发生酯化反应时,羧基中的-OH将被CH3CH2-取代

C.铜做催化剂并热的条件下,羟基中的氢氧键会断裂

D.和满分5 manfen5.com互为同分异构体

 

 

C 【解析】 试题分析:A.该有机物含有羧基、羟基和碳碳双键,羧基能和NaOH反应而醇羟基不能,所以1mol该有机物最多能够和1molNaOH发生反应,错误;B.发生酯化反应时,根据酯化反应的实质:酸脱羟基醇脱氢可知,羧基中的—OH将被CH3CH2O—取代,错误;C.醇发生催化氧化反应会失去羟基中的氢原子,正确;D.该有机物的化学式为C7H10O3,甲酸苯酚酯的化学式为C7H6O2,二者分子式不相同,因此不是同分异构体,错误。 考点:考查有机物的结构与性质的知识。  
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考点分析:
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1856年英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到:“天地万物皆以六十四种元质配合而成,如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质,皆由微渺而造”,“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是

A“元质”即现代之“元素”,现在人类发现的化学元素多于六十四种

B“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素,现代的元素命名更具科学性

C.上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”

D“微渺”因极其微小,故“微渺”是组成物质的基本微粒,不可再分

 

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在一固定体积的2密闭容器中,充入2 mol CO21 mol H2发生如下化学反应:CO2(g)H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)H2O(g),其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表:

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6[

回答下列问题:

1)该反应的化学平衡常数表达式为K_________________________

2)若反应在830 下达到平衡,则CO2气体的转化率为________H2的平衡浓度          

3若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大,则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)

4800℃能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________(填序号)

A.容器内压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

Cv(H2)v(H2O)

Dc(CO2)c(CO)

Ec(CO2 )·c(H2)c(CO)·c(H2O)

 

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某密闭容器中充入等物质的量的气体AB,一定温度下发生反应:A(g)xB(g)满分5 manfen5.com2C(g)达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

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请回答下列问题:

1020 minA的平均反应速率为________8 min时,v()________v()(填:“>”、“=” 或“<)

2)反应方程式中的x________30 min时改变的反应条件是____________

32030 min时反应的平衡常数_________________3040 min时反应的平衡常数。(填:“>”、“=”或“<)

 

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T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中ABC浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示。

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根据以上条件,回答下列问题:

1AB反应生成C的化学方程式为_________________,正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

2t1 min后,改变下列某一条件,保持其他条件不变,保持容器总体积不变,通入少量稀有气体平衡        移动增大压强平衡向             反应方向移动保持其他条件不变,升高温度平衡向           反应方向移动

 

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现有反应:mA(g)nB(g) 满分5 manfen5.compC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:

1)该反应的反应为________热反应,且mn______p(填“>”、“=”或“<”)

2)若容积不变加入B,则A的转化率__________B的转化率__________

3)若升高温度,则平衡时BC的浓度之比c(B)/c(C)__________

 

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