NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．2.24L16O2中含有的中子数为1.6NA
B．23g乙醇中含有的共用电子对数为4NA
C．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
D．足量NaOH溶液吸收lmolCl2时，转移电子数为2NA
某有机物的结构简式为
，关于它的叙述中正确的是
A．1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应
B．和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-OH将被CH3CH2-取代
C．铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂
D．和
互为同分异构体
1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是
A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种
B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性
C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”
D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
在一固定体积的2升的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6[ |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。
（2）若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________；H2的平衡浓度 。
（3）若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
（4）800℃能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（填序号）。
A．容器内压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
E．c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）0～20 min，A的平均反应速率为________；8 min时，v(正)________v(逆)。(填：“>”、“＝” 或“<”)
（2）反应方程式中的x＝________，30 min时改变的反应条件是____________。
（3）20～30 min时反应的平衡常数_________________30～40 min时反应的平衡常数。(填：“>”、“＝”或“<”)。
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________，正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）t1 min后，改变下列某一条件，保持其他条件不变，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体平衡 移动；增大压强平衡向 反应方向移动；保持其他条件不变，升高温度平衡向 反应方向移动。
