Question

某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH）

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜（不稳定）	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

下列说法错误的是

A．电解过程中氯离子向阳极移动

B．电解开始时阳极Cu 放电生成Cu²⁺

C．阴极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

D．随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解过程中电解质的阴离子(C1-）移向阳极，正确；B．根据题干信息可知白色难溶物为氯化亚铜。电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和溶液的Cl-生成CuCl白色沉淀，错误；C．水溶液中Na+难以放电，阴极上实质是水电离出来的H+得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，正确；D．随着反应进行，溶液中c(OH-）不断增大，由于相同温度下CuOH的溶解度小于CuCl，故发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，正确。

考点：考查电解原理的应用的知识。