Question

向盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中加人6g铁片，经一段时间后测得生成2.24L氢气（标准状况），若此时间段内用H₂SO₄表示该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min）。下列说法正确的是

A．生成了2.24L氢气（标准状况）的时间是5min

B．该时间段内用Fe表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min）

C．若反应开始时加人一些硫酸铜溶液，能够加快该反应速率且不影响生成氢气的总量

D．若用等体积的浓硫酸代替2mol/L稀硫酸，能够加快该反应速率

Answer

A

【解析】

试题分析：A．生成了2.24L氢气同时会消耗0.1 mol H2SO4，根据反应方程式Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑可知硫酸的物质的量改变0.1mol，则V(H2SO4）=n÷V÷t=0.2 mol/(L·min），所以t=(0.1mol÷0.1L）÷0.2 mol/(L·min）= 5min，正确；B．Fe是固体，浓度不变，所以不能使用固体物质描述化学反应速率，错误；C．硫酸铜和铁片发生置换反应后形成原电池，能够加快该反应速率，但因部分铁被消耗，会减少生成氢气的量，错误；D．浓硫酸和铁片会发生钝化，使反应速率反而减慢，错误。

考点：考查化学反应速率的计算及外界条件对化学反应速率的影响的知识。