Question

乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。

（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为______，证明乳酸分子中含有羟基。该反应的化学方程式为_____________________。

（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_____________________。

（3）[CH₃CH(OH）COO]₂Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加入碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴入B中开始反应。

①仪器A的名称是______________。

②仪器A、B组成的装置的作用是_______________。

③C中发生反应的化学方程式为_________________。

④该实验中尾气处理的方法为_________________。

⑤某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。

Answer

（1）红色（1分）

（2分）

（2）取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基或：取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基。（2分）

（3）①分液漏斗（1分）； ②用氢气排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化（2分）

③2CH3CH(OH）COOH+FeCO3=[CH3CH(OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O。（2分）

④放置一个燃着的酒精灯（以除去放出的氢气）（2分）

⑤KMnO4具有强氧化性，可能将Fe2+和乳酸亚铁的羟基一同氧化（2分）

【解析】

试题分析：(1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，Cu与空气中的氧气发生反应产生CuO，趁热伸入乳酸中，羟基被氧化产生羰基，会发生反应：铜丝的颜色变为红色，证明乳酸分子中含有羟基。(2）证明乳酸分子中含有羧基的实验是取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基。或：取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基。也可以用其它方法证明其中含有羧基；(3）①仪器A的名称是分液漏斗；②仪器A、B组成的装置的作用是使Fe与稀硫酸发生反应产生氢气，用氢气将装置中的空气排出，防止Fe2+被氧化；③在C中碳酸亚铁与乳酸发生反应产生乳酸亚铁、水额二氧化碳，发生反应的化学方程式为2CH3CH(OH）COOH+FeCO3= [CH3CH(OH）COO]2Fe+ CO2↑+H2O。④由于氢气是可燃性的气体，直接排入大气会带来燃烧爆炸的潜在危害，所以该实验中尾气处理的方法为放置一个燃着的酒精灯将其点燃，转化为稳定的H2O；⑤某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是KMnO4具有强的氧化性，会将溶液中的Fe2+和乳酸亚铁的羟基都氧化。

考点：考查有关乳酸的性质验证的化学实验操作的有关知识。