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某有机物由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的...

某有机物由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是

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A.分子式为C11H9O3

B.不能使溴水褪色

C.属于芳香族化合物

D.不能与NaOH溶液反应

 

C 【解析】 试题分析:A、分子式为C10H8O3,A错误;B、结构中含有碳碳双键,能使溴水褪色,B错误;C、含有苯环,属于芳香族化合物,C正确;D、含有酚羟基,能与NaOH溶液反应,D错误。答案选C。 考点:有机物的结构  
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考点分析:
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有机物H具有很好的弹性、耐磨性和电绝缘性,常原来制作纤维或无纺布等,由甲苯制取有机物H或有机物E的合成路线如图所示:

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已知:

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(3)化合物A苯环上的一氯代物只有两种。

4两分子G 能形成六元环酯。

请回答下列问题:

(1)有机物A的结构简式是_____________C中含有的官能团有______________(写名称

(2)③的反应条件是___________。④的反应类型为______________。

(3)写出B与新制Cu(OH)2反应化学方程式_____________.

4化合E的核磁共振氢谱显示有_________个峰,一个E 分子中最多有_________个碳子位于同一平面。

(5)化合物G有多种同分异构体化合物G同时满足以下三种条件的同分异构体(G还有_________种,请任意写出其中一种的结构____________。

苯环上只有两个取代基且苯环上的一取代物只有两种

具有和G相同的官能团

能够发生消去反应

(6)参照题干的合成线,请设计由乙醛为起始原料制备丁酸的合成终线无机试任选:__________

 

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氧化锌(ZnO、氮化镓(GaN等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。

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(1氧原子最外层上电子云形状有_________种,原子中所有电子共占有__________个原子轨道。

(2氧、氮两种元素中,电负性较大的是__________,试从原子结构角度解释其原因:_________________。在“冰融化成水”的过程中,被破坏的微粒间的作用主要是____________。

(3基态Zn2+核外电子排布式为____________________,ZnO有三种晶体结构,某种ZnO晶体的晶胞如图1所示,熔点1975℃(分解,沸点2360℃,则此种ZnO固体属于_______晶体,晶胞中与O2-距离最近的Zn2+有_________个,ZnO是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH4]2-,不考虑空间构型,[Zn(OH4]2-的结构可用示意图表示为___________。

(4氮化镓的晶体结构如图2所示,其中氮原子的杂化轨道类型是___________;N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是____________。

 

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铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金,大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾:

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(1流程中试剂X应为________溶液,发生反应的方程式为__________________。“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志__________(填写序号

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(2聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂,微溶于乙醇,其其化学式可表示为[Fe2(OHx(SO4y]n

聚合硫酸铁可用于净水的原理是         

浓缩时向其中加入一定量的乙醇,加入乙醇的目的是            

加入试剂Y的目的是调节pH,所加试剂Y为            ;溶液的pH对[Fe2(OH x(SO4y]n中x的值有较大影响(如图1所示,试分析pH过小(pH<3导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因:           

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(3铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理,工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜,有助于合金的防腐,若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理,则铝铁合金制品应连接电解池的___________(选填“阳极”或“阴极”

(4若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸,标准状况下放出8.96L气体,则合金中铝、铁的物质的量之比为___________。

 

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构具有重意义

(1将CO2与焦炭(石作用生成CO,CO可用于炼铁等

已知:①Fe2O3(s + 3C(石墨 =2Fe(s+ 3CO(g △H 1 = +489.0 kJ·mol-1

②C(石墨 +CO2(g = 2CO(g △H 2 = +172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s的热化学方程式为                          

(2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g +3H2(g满分5 manfen5.comCH3OH(g +H2O(g △H

若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料,发生上述反应.反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线(如下图

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该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=” ,曲线C对应的投料是第_________组。

T1 时,曲线a对应的化学平衡常数K=_________(保留两位有效数字

若500℃ 时该反应的平衡常数K= 2.5,T1________500℃ (填“>”“<”或“=”

(3用电化学的方法也可以将CO2变废为宝,用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应式为____________。

(4用石灰水就能够将CO2转变成CaCO3若Ksp(CaCO3=2.8×10-9,饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L,则向1L饱和石灰水中通入_______mLCO2(标准状况,溶液中开始出现沉淀(不考虑反应过程中溶液体积的变化

 

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化钙易溶于水,易潮解.可用作阻燃剂、制冷剂。实验室用业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质制备化钙的主流程如下

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回答下列问题

(179Br原子的中子数是44 ,则Br-中的质子数是________;溴在元周期表中的位置是_________

2步骤I使26%的酸来溶解大理石在不改变氢酸的前提下欲提高浸出速率可采取的办法有将块状大理石粉碎、搅拌___________。

(3已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是 ______,之后还需控制溶液的pH约为8.0目的是___________________。

(4步骤IV中加的试剂b是氢酸,其作用是调节溶液至中性。为了得到CaBr2·6H2O,步骤V所含的操作依次是_________、__________、过滤

(5所得产品溴化钙纯度可以通过如下步骤测定:

①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应;④过滤、洗涤干燥;⑤称量。所得碳酸钙质量为1.56g,则溴化钙的质量分数为________,若实验操作规范使溴化钙样品部分潮解,则测定结果会_____(填偏大、偏小或没有影响

 

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