某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是
A．分子式为C11H9O3
B．不能使溴水褪色
C．属于芳香族化合物
D．不能与NaOH溶液反应
有机物H具有很好的弹性、耐磨性和电绝缘性，常原来制作纤维或无纺布等，由甲苯制取有机物H或有机物E的合成路线如图所示：
已知：
（1）
（2）
（3）化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
（4）两分子G 能形成六元环酯。
请回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式是_____________，C中含有的官能团有______________（写名称）。
（2）③的反应条件是___________。④的反应类型为______________。
（3）写出B与新制Cu（OH）2反应的化学方程式_____________.
（4）化合物E的核磁共振氢谱显示有_________个峰，一个E 分子中最多有_________个碳原子位于同一平面。
（5）化合物G有多种同分异构体，化合物G同时满足以下三种条件的同分异构体（除G外）还有_________种，请任意写出其中一种的结构简式____________。
①苯环上只有两个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；
②具有和G相同的官能团；
③能够发生消去反应
（6）参照题干的合成路线，请设计由乙醛为起始原料制备丁酸的合成终线（无机试剂任选）：__________。
氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。
（1）氧原子最外层上电子云形状有_________种，原子中所有电子共占有__________个原子轨道。
（2）氧、氮两种元素中，电负性较大的是__________，试从原子结构角度解释其原因：_________________。在“冰融化成水”的过程中，被破坏的微粒间的作用主要是____________。
（3）基态Zn2+核外电子排布式为____________________，ZnO有三种晶体结构，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，熔点1975℃（分解），沸点2360℃，则此种ZnO固体属于_______晶体，晶胞中与O2-距离最近的Zn2+有_________个，ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH）4]2-，不考虑空间构型，[Zn(OH）4]2-的结构可用示意图表示为___________。
（4）氮化镓的晶体结构如图2所示，其中氮原子的杂化轨道类型是___________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是____________。
铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾：
（1）流程中试剂X应为________溶液，发生反应的方程式为__________________。“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志__________（填写序号）。
（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其其化学式可表示为[Fe2(OH）x(SO4）y]n。
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。
②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对[Fe2(OH） x(SO4）y]n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。
（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的___________(选填“阳极”或“阴极”）。
（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为___________。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭（石墨）作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s） + 3C(石墨） =2Fe(s）+ 3CO(g） △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
②C(石墨） +CO2(g） = 2CO(g） △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s）的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g） +3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g） △H
若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料，发生上述反应．反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（如下图）。
① 该反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=” ），曲线C对应的投料是第_________组。
② T1℃ 时，曲线a对应的化学平衡常数K=_________(保留两位有效数字）。
③ 若500℃ 时该反应的平衡常数K= 2.5，T1℃________500℃ （填“>”“<”或“=”）。
（3）用电化学的方法也可以将CO2变废为宝，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为____________。
（4）用石灰水就能够将CO2转变成CaCO3，若Ksp(CaCO3）=2.8×10-9，饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L，则向1L饱和石灰水中通入_______mLCO2(标准状况），溶液中开始出现沉淀（不考虑反应过程中溶液体积的变化）。
溴化钙易溶于水，易潮解．可用作阻燃剂、制冷剂。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
回答下列问题
（1）若79Br原子的中子数是44 ，则Br-中的质子数是________；溴在元素周期表中的位置是_________。
（2）步骤I使用26%的氢溴酸来溶解大理石，在不改变氢溴酸的前提下，欲提高浸出速率，可采取的办法有：将块状大理石粉碎、搅拌、___________。
（3）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是 ______，之后还需控制溶液的pH约为8.0，目的是___________________。
（4）步骤IV中加入的试剂b是氢溴酸，其作用是调节溶液至中性。为了得到CaBr2·6H2O，步骤V所含的操作依次是_________、__________、过滤。
（5）所得产品溴化钙的纯度可以通过如下步骤测定：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④过滤、洗涤干燥；⑤称量。所得碳酸钙质量为1.56g，则溴化钙的质量分数为________，若实验操作规范，使溴化钙样品部分潮解，则测定结果会_____(填偏大、偏小或没有影响）。
