Question

某温度下，0.200 mol·L^一1的HA溶液与0.200 mol·L^一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^一1HA溶液的pH＝1

B．该温度下Kw＝1.0×10^一14

C．微粒x表示OH^一，Y表示H^＋

D．混合溶液中：n（A^一）＋n（X）＝n（Na^＋）

Answer

D

【解析】

试题分析：0.200 mol·L一1的HA溶液与0.200 mol·L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（ Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（ Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100 -9.92×10-2 =8.00×10-4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所以Y是H+，A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，A错误；B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；C、X表示HA，Y表示H+，C错误；D、根据物料守恒：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋），D正确。答案选D。

考点：酸碱混合的判断