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中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物(...

中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示的路线如下:

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己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。回答下列问题:

(l青蒿素的分子式为               

(2反应①中,NaBH4的作用是                 

A.氧化剂 B还原剂 C催化刑  D溶剂

(3有机物D的结构简式为               

(4青蒿琥酯能够发生的反应类型有              

A.酷化反应 B.水解反应 C.还原反应 D.加聚反应

(5参照H2Q的表示方式,写出反应②的化学方程式              

(6从双氢青蒿素(H2Q出发,可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中,有机原料除H2Q、满分5 manfen5.com外,还需含苯环的二羟基化合物P,其结构简式为                     。化合物S是P的同分异构体,其分子结构含有苯环,有4种不同类型的氢,且个数比为3:2:2:1,写出S的一种结构简式             

 

(1)C15H22O5(2)B (3)(或)(4)ABC (5) (6) (或,其他合理答案亦可给分)   【解析】 试题分析:(1)根据图中的结构可知,青蒿素的分子式为C15H22O5; (2)反应①的生成物中多了H原子,所以NaBH4的作用是作还原剂,答案选B; (3)根据双氢青蒿素和青蒿琥酯的结构确定有机物D的结构简式为(或); (4)青蒿琥酯的官能团有醚键、过氧键、酯基和羧基,能发生酯化化反应、水解反应、还原反应,答案选ABC; (5)反应②的化学方程式为; (6)合成有机物E还需要含苯环的二羟基化合物P的结构简式为;化合物S是P的同分异构体,其分子结构含有苯环,有4种不同类型的氢,且个数比为3:2:2:1,可推知S中含有醚键和酚羟基且二者处于对位;或含有甲基和两个酚羟基且均位于间位,所以S的一种结构简式为(或)。 考点:有机推断  
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考点分析:
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倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用,氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示,其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示,回答下列问题:

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(1基态Si原子的最外层电子排布式为______,其中成对电子之间的主要区别是______

(2图A分子中H的化合价为______,Si原子采用_____杂化,形成的极性共价键类型为______;键的极性Si-H键______Si-O(填空“>”、“<”、“=”

(3图A分子结构中,一个硅原子被3个____元环共有,硅的配位数为____,该分子的分子式为____

(4氢基倍半硅氧烷为___晶体,SiO2____晶体;

(5每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为____;已知SiO2晶体为面心立体结构,晶胞参为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则SiO2晶体的密度为____g·cm-3

 

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工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等。为减少环境污染,某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下:

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(l生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、               和石灰石。其中,石灰石参与的反应方程式是              

(2窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解,该反应方程式为             ;氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应,该类气体在高温下基本无色,随温度的降低逐渐偏向红棕色,原因是                   

(3“脱硫塔”中反应形成的灰分,除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外,主要还有               ;用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制,原因是                 

(4在“脱硝装置”中,催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构.原因是                 。氧气在脱硝过程中的作用是              

(5净化气的主要成分是              

 

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氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5应用很广,在一定条件下可以相互转化。

(l从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过,其阳极反应式为          

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己知:2NO(g+O2(g=2NO2(g △H1

NO(g+O3(g=NO2(g+O2(g △H2

2NO2(g满分5 manfen5.comN2O4(g △H3

2N2O5(g=4NO2(g+O2(g △H4

则反应N2O4(g+O3(g=N2O5(g+O2(g△H=              

(2N2O5在一定条件下发生分解:2N2O5(g=4NO2(g+O2(g。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表

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设反应开始时体系压强为P0,第2.00 min时体系压强为p,则pp0          ;1.00一3.00min内,O2的平均反应速率为           

(3N2O4与NO2之间存在反应满分5 manfen5.com。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4]随温度变化如图所示。

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①图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108 kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=           (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数

②由图推测满分5 manfen5.com是吸热反应还是放热反应,说明理由           ,若要提高试N2O4,除改变反应温度外,其他措施有            (要求写出两条

③对于反应满分5 manfen5.com,在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:满分5 manfen5.com。其中,klk2是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示:

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一定温度下,klk2与平衡常数Kp的关系是kl            ,在上图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由                  

 

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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2 是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂,可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量满分5 manfen5.com来衡量其优劣,13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下:

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回答下列问题:

(1过碳酸钠受热易分解,写出反应的化学方程式              

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中,可能用作“稳定剂”的是           (填字母

a. MnO2 b. KI c. Na2SiO3 d. FeC13

②反应温度对产品产率(y%及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是         

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③“结晶”时加入NaCl的目的是          ,其作用原理是                

(3“母液”中可循环利用的主要物质是          

(4产品中活性氧含量的测定方法:称量0.1600 g样品,在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5mol · L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000 mol · L-1高锰酸钾标准溶液滴定,至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点,平行三次,消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL 另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。

①过碳酸钠与硫酸反应,产物除硫酸钠和水外,还有          

②测定时,若用工业盐酸代替硫酸,分析对测定结果的影响及其原因          

③该样品的活性氧含量为           %,表明该样品           (填“是”或“不是”

 

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制备纯净的液态无水四氯化锡(CnCl4易挥发形成气体,极易发生水解的反应为:

满分5 manfen5.comSn也可与HCl反应生成AnCl2,已知:

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某同学设计的相关实验装置图如右:

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(lA中浓盐酸与B中物质进行反应,化学方程式为         

(2D中的试剂为          ,目的是               

(3G中冷却水的进水位置为            (填字母

(4为避免E中副反应的发生,对装置需要改进的措施是           

(5K中固体物质的作用为          

(6当要结束实验时,不能首先进行的操作是           

①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水。

(7若将B中的固体换成               ,并将除A和B以外的器皿去掉,反应可制备SnCl2

(8实验结束后,若得到的SnCl4为13.05g,至少消耗                  g MnO2.为了避免尾气

污染,需要改进的措施是                 

 

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