中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：
己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。回答下列问题：
（l）青蒿素的分子式为 。
（2）反应①中，NaBH4的作用是 。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化刑 D．溶剂
（3）有机物D的结构简式为 。
（4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有 。
A．酷化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应
（5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式 。
（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、
外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为 。化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式 。
倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：
（1）基态Si原子的最外层电子排布式为＿＿＿＿＿＿，其中成对电子之间的主要区别是＿＿＿＿＿＿
（2）图A分子中H的化合价为＿＿＿＿＿＿，Si原子采用＿＿＿＿＿杂化，形成的极性共价键类型为＿＿＿＿＿＿；键的极性Si-H键＿＿＿＿＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“＝”）
（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个＿＿＿＿元环共有，硅的配位数为＿＿＿＿，该分子的分子式为＿＿＿＿
（4）氢基倍半硅氧烷为＿＿＿晶体，SiO2为＿＿＿＿晶体；
（5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为＿＿＿＿；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为＿＿＿＿g·cm－3
工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）。为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：
（l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、 和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是 。
（2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为 ；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是 。
（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有 ；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是 。
（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构．原因是 。氧气在脱硝过程中的作用是 。
（5）净化气的主要成分是 。
氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 。
己知：2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） △H1
NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g） △H2
2NO2（g）
N2O4（g） △H3
2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H4
则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝ 。
（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
设反应开始时体系压强为P0，第2.00 min时体系压强为p，则p：p0＝ ；1.00一3.00min内，O2的平均反应速率为 。
（3）从N2O4与NO2之间存在反应
。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N2O4）］随温度变化如图所示。
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②由图推测
是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）。
③对于反应，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：
。其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：
一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝ ，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2 ）是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量
来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式 。
（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是 （填字母）。
a. MnO2 b. KI c. Na2SiO3 d. FeC13
②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是 。
③“结晶”时加入NaCl的目的是 ，其作用原理是 。
（3）“母液”中可循环利用的主要物质是 。
（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5mol · L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol · L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL ；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有 。
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因 。
③该样品的活性氧含量为 ％，表明该样品 （填“是”或“不是”）
制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：
Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：
某同学设计的相关实验装置图如右：
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为 。
（2）D中的试剂为 ，目的是 。
（3）G中冷却水的进水位置为 （填字母）。
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是 。
（5）K中固体物质的作用为 。
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是 。
①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水。
（7）若将B中的固体换成 ，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。
（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗 g MnO2.为了避免尾气
污染，需要改进的措施是 。
