Question

N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应为N₂O(g)+CO(g) CO₂(g)+N₂(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

下列说法正确的是(     )

A．由图1可知：△H₁=△H+△H₂

B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt₂O⁺和Pt₂O₂⁺

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

Answer

B

【解析】

试题分析：A．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2 △H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2 ，结合盖斯定律计算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=△H1+△H2 ，错误；B．图2分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，正确；C．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2△H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成不需要补充，错误；D．正反应反应活化能E1=134KJ/mol小于逆反应活化能E2 =360KJ/mol，错误；

考点：考查化学反应能量变化、反应活化能的大小比较，盖斯定律的理解应用的知识。