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25℃时,将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与b mol/L、pH...

25℃时,将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与b mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合,下列说法正确的是(     )

A.混合溶液中一定有:c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)

B.若m+n=14,则混合后溶液一定显中性

C.若混合后溶液中c(X-)<c(Y+),则该混合溶液一定显碱性

D.若a=b,混合后溶液pH<7,则混合溶液中一定存在:c(Y+)=c(X-)+c(HX)

 

C 【解析】 试题分析:A.HX与YOH等物质的量反应生成盐YX,若为强碱弱酸盐则显碱性,若为强酸弱碱盐则显酸性,由于不知道酸与碱的相对强弱,及二者的物质的量的相对多少,所以不能判断溶液的酸碱性,则不能判断氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小,错误;B.若m+n=14,则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同,若酸为弱酸,则酸过量,混合后显酸性,若碱为弱碱,则碱过量,混合后溶液显碱性,所以不能判断溶液的酸碱性,错误;C.混合后溶液存在电荷守恒:c(X-)+ c(OH-)= c(Y+)+ c(H+),若混合后溶液中c(X-)<c(Y+),则c(OH-)>c(H+),即该混合溶液一定显碱性,正确;D.若a=b,混合后溶液pH<7,则YX为强酸弱碱盐,即HX为强酸,所以溶液中c(X-)= c(Y+)+c(YOH),错误。 考点:考查盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较的知识。  
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考点分析:
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下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(     )

选项

实验

现象

结论

A

将SO2通入BaCl2溶液,

然后滴入稀硝酸

白色沉淀,白色沉淀

不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3

后转化为BaSO4

B

浓硫酸滴入蔗糖中,

并搅拌

得黑色蓬松的固体并

有刺激性气味气体

该过程中浓硫酸仅体

现吸水性和脱水性

C

向FeCl2溶液中加入足

量Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和

无色气体

FeCl2溶液部分变质

D

向足量含淀粉的FeI2

液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性:I->Fe2+

 

 

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奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸,常共存在一起,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是(     )

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A. 奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应,同温同压下产生H2的体积比为4:5

D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量相同

 

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N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H,有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下:

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下列说法正确的是(     )

A.由图1可知:△H1=△H+△H2

B.由图2可知△H =-226 kJ/mol

C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

 

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某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法正确的是(     )

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Ab极为负极

B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

 

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X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示,下列转化关系中不能一步实现的是(     )

选项

X

Y

Z

X

A

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

B

H2S

SO2

SO3

H2SO4

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3

D

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

Al

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