Question

室温下，1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，可能存在的含A粒子(H₂A、HA^-、A^2-)的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．H₂A的电离方程式为H₂AH⁺+HA^-

B．将pH=2的NaHA和Na₂A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3

C．将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3

D．Na₂A溶液存在：c(OH^-)=c(H⁺）+c(HA^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，HA-=1.0mol/L，溶液中A2-=0，则说明H2A的电离方程式为H2A=H++HA-，错误；B．将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液中存在HA-的电离平衡和A2-的水解平衡，所以pH<3，错误；C．由于溶液的体积没有给出，因此不能确定溶液的浓度及溶液的pH，错误；D．根据电荷守恒可知在Na2A溶液存在：c(OH-)=c(H+）+c(HA-)，正确。

考点：考查电解质的电离及溶液中离子浓度、溶液的酸碱性的有关知识。