Question

向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量。如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（      ）

A．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)      △H=-2.92kJ/mol

B．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)      △H=-0.72kJ/mol

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)      △H=-18kJ/mol

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)      △H=-73kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量，则反应的热化学方程式是：2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4↓(s)+2H2O(l) △H =-128kJ/mol；向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，则反应的离子方程式是：2H+(aq) +2OH-(aq)= 2H2O(l) △H =-110kJ/mol，则用第一个式子减去第二个式子，整理可得硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式是Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ/mol，选项C正确。

考点：考查盖斯定律的应用的知识。