Question

X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是  (    )

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

Answer

A

【解析】

试题分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，据此解答。A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，A项正确；B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，所以原子半径大小顺序是r(Z)>r(R)＞r(X)>r(Y)，B项错误；C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，化学键类型不相同，C项错误；D．Y、Z、R分别是O、Na、S元素，含有三种元素的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，D项错误；答案选A。

【考点定位】考查元素的位置、结构和性质。

【名师点睛】本题考查了元素的位置、结构和性质，正确推断元素是解答本题的关键，结合元素周期律来分析解答。X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。然后再根据元素周期律解答。