Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是  (    )

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

Answer

D

【解析】

试题分析：W的化合价为-2价，没有最高正化合价，所以W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X>Y，A项错误；B．根据上述推断，Z、W分别为N、O，氮气与氧气在高温或放电的条件下生成NO，B项错误；C．根据上述分析，Y为Al元素，Al2O3是两性氧化物，能溶于强碱，不溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，C项错误；D．根据上述推断，W、Z分别为O、N，根据化学反应4NH3+3O2 =2N2+6H2O，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养。答题时从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。W化合价为－2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，据此解答即可。