Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号，下同)。

（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：________，碱性最强的化合物的电子式：_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：__________________。

（5）①与⑦形成的化合物的电子式：________，该化合物是由________(填“极性”或“非极性”)共价键形成的。

Answer

（1）Ar（2）HClO4 （3）Al；

（4）（5） 极性

【解析】

试题分析：根据元素周期表中元素的分布情况可知①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K。

（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，所以这些元素中化学性质最不活泼的是Ar；

（2）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性最强的是高氯酸HClO4，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是OH－和Na＋通过离子键形成的离子化合物，电子式为。

（3）Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应生成盐和水，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al。

（4）根据上述推断，元素④与⑥分别是Na、S，形成的化合物是离子化合物Na2S ，则用电子式表示Na2S 的形成过程为 + + 。

（5）根据上述推断，元素①与⑦分别是C、Cl，形成的化合物是CCl4 ，CCl4的电子式是，该化合物是由极性共价键形成的。

考点：考查元周期表与元素周期律的综合应用。