一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( )
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-═28OH-
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高
C.每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol
D.放电过程,电池中KOH的物质的量浓度不变
生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是:2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4.下列对铅蓄电池的说法错误的是
A.需要定期补充硫酸
B.放电时Pb作负极,PbO2作正极
C.放电时负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-═PbSO4
D.放电时电解质溶液的密度减小
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液
C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉
有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D、C、A、B B.D、A、B、C C.D、B、A、C D.B、A、D、C
关于NaHCO3溶液,下列表述不正确的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度
D.c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
某学生欲完成Cu+2Ag+=Cu2++2Ag反应,设计了下列四个实验,可行的是