金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀。其中电化学腐蚀是金属的主要形式。右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示。试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池。
（1）该原电池的负极为_________，负极发生的电极反应为__________________；
（2）正极得到电子的物质是_________，正极发生的电极反应为_________________。
结合下表回答下列问题：
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为_____________________；再加入____________，调至pH=4，此时溶液中的c(Fe3+)=___________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是____________(选填序号)；
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)____________；
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是____________；
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c(CH3COOH)________ c(NaOH)(填“＞”、“＜”、或“=”，下同)；混合后溶液中c(Na+)_______ c(CH3COO-)。
如图所示，B中活塞可能自由滑动。A、B中均有1molX、1molY，起始时，V(A)=V(B)=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)+2Y(g)=Z(g)+2W(g)△H＜0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0.8a L．
（1）达到平衡所需的时间A________B；填“＞”、“＜”、或“=”，下同)
（2）W的百分含量A________B；
（3）B中X的转化率为________；
（4）打开K，重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为________ L(用含a的式子表示，连通管体积忽略不计)。
温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为__________________；
（2）该反应的化学方程式为__________________；
（3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)=3mol，n (Z)=1mol，该反应向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A．阴极自始自终只析出H2
B．阳极先析出C12，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7
