下列物质中,含有Cl-的是( )
①盐酸 ②氯化钠溶液 ③氯化钠固体 ④次氯酸 ⑤氯化氢气体 ⑥氯仿
A、①②⑥ B、①②③ C、③④⑥ D、②④⑤
自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127(I).日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘﹣131(I).碘﹣131 (I) 一旦被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病.对于这两种核素的下列说法正确的是( )
A.I是一种新元素 B.I的摩尔质量为131g
C.I和I互为同位素 D.I中子数与质子数之差为74
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ键数目为__________,PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。(用元素符号表示)
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为 __________,中心离子的核外电子排布式为_____________________。
③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3 _______(填“高”或“低”),其原因是__________。
(2)PM2. 5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。
A离子键 B共价键 C配位键 D范德华力 E氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。
(3)检验Fe2+的方法之一是将一种配合物(填名称)____________________滴入待测溶液中,现象是产生蓝色沉淀,其离子方程式为_____________________。
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可得到氯气,其化学方程式是Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O.他们设计如图所示的实验装置,制备氯气并验证其性质。
请回答下列问题。
(1)实验中A部分的装置可以是 (填字母)。
(2)欲验证氯气具有氧化性,B中的溶液可以是 (填字母)。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.氯化亚铁溶液
(3)观察到C中湿润的红布条褪色,E中干燥的红布条不褪色,则D中的溶液是 。
(4)此实验设计存在的明显缺陷是 。改进方法是 。
(5)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是 。
②漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、杀菌作用,离子方程式为 。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:______________。
(2)B为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解,若把A和B溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________________________。
(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是______________(填写序号);②中氯离子的浓度为________mol/L。
甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇,主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=_________kJ·mol-1;已知△H2=-58 kJ·mol-1,则△H3=_______kJ·mol-1。
(2)反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是K2=________;随着温度的升高,K1______(填“减小”、“增大”或“不变”)。
(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图左所示。图中压强由大到小的顺序为______________。
(4)上图右是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池,甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化,可以产生_______个电子的电量,其负极的电极反应式为_______________。