应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是 ( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
已知短周期元素的离子。aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A>B>C>D B.离子半径:C>D>B>A
C.原子序数:d>c>b>a D.最外层电子数:D>C> B > A
某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF
下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是( )
A.盐酸与氢氧化钠溶液 B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨反应 D.锌与稀硫酸反应
有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
① | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
⑤ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | (e) -52.0 |
对应表中内容,下列叙述中正确的有多少句 ( )
1.a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
2.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸
3.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H20>H2S>H2Se>H2Te
4.上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定
A.仅有一句 B.两句 C.三句 D.全部正确
下列各组中的性质比较,正确的是 ( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④半径:F->Cl->Br-
A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.都正确