下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4 。
（1）五种元素原子半径从大到小的顺序是 （填元素符号）；
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；
（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 ，ED4的电子式是 ；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒是 （填二种符合要求微粒的名称）。
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
（1）元素Y的单质的电子式为________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为______________。
（3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A_______，B________，C________，D________，E________。
（2）B单质在D单质中燃烧，反应现象是_________，生成物的化学式为______________。
（3）D与E形成的化合物的化学键类型是______________。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为______________。
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：B___________ D___________。
（2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。
（3）用电子式表示钠与D形成原子个数为2:1的化合物的形成过程：___________________。
（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置 。
（2）将序号填入空格中。在①NaOH ②H2O ③ H2O2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥Na2O2 ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既含极性键又含非极性键的是 ，属于离子化合物的是 。
