用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.9g甲基(-CH3)所含有的电子数是10 NA个
B.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
D.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
下列有关烷烃的叙述中,正确的是( )
①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A.①③⑤ B.②③ C.①②④ D.①④
亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:
查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
(1)上图中的线3表示亚硫酸钠,则线2表示的组分为 (填化学式)
(2)实验时,“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 (用化学方程式表示)
(3)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I:称取2.570g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,在加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量,质量为4.660g,通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)
②方法II:称取1.326g产品,配成100mL溶液,取25.00mL该溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时,消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)
③判断Na2SO3产品的等级,并说明理由 。
化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验,图中夹持装置有省略
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与装置D连接,则装置D中 的固体宜选用__ __。
A.碱石灰 B.无水氯化钙 C.五氧化二磷 D.生石灰
(2)装置F可用于探究氯气和氨气反应,实验室打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入__ __,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,写出该反应的化学方程式 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________ __________。
(3)利用装置A、E,可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱,能证明结论的实验现象是______ ______.
(4)将装置B、C分别与F相连后,进行硫化氢和二氧化硫反应的实验,若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1,打开开关3后烧瓶中的实验现象为__________ _________.
雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。
(2)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收,则该反应的离子方程式为 。
(3)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,反应的化学方程式为 ,所产生的CO2的量 (选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非电解质分子的电子式为 。过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为 。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(4)Na2CO3俗称纯碱,属于 化合物(填离子“离子”、“共价”)。工业上侯氏制碱法的原料是 。