在2 L的密闭容器中,发生以下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1,则10s时,容器中C的物质的量是
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
运用化学反应原理分析解答以下问题
(1)已知: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △Hl= -91kJ·mol-l
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -24 kJ·mol-l
③CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3= -41 kJ·mol-l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= ,化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)一定条件下,若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g),下列能说明反应达到平衡状态是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.CO和H2的物质的量保持不变 d.CO的消耗速度等于CO2的生成速率
(3)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池反应式为:4NH3+3O2 = 2N2+6H2O,电解质溶液应显 (填“酸性”、“中性”、“碱性”),写出正极的电极反应方程式 。
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”).
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”),原因是________ ____。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_____ _原因是___________。
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_____ _,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应,可能得到一氯代物,该一氯代物水解后可得到种醇( )
A.1 B.2 C.3 D.4
“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分M的结构简式如下图所示。
下列关于M的说法正确的是 ( )
A.属于芳香族化合物 B.遇FeCl3溶液显紫色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molM完全水解生成2mol醇