NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂
一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1 降到0.07 mol • L-1时需要15s,则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时,所需时间为
A.等于5s B.等于10 s C.大于10s D.小于10 s
在2 L的密闭容器中发生反应:4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g),2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是
① 用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)- 1
② 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1
③ 在2 min内的反应速率,用C表示是0.4 mol • (L • min)-1
④升高温度,反应速率将增大
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1,现有下列几种说法,其中正确的是
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1
B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质A的体积分数为
反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1 B.v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1
C.v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-1
在2 L的密闭容器中,发生以下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1,则10s时,容器中C的物质的量是
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol