反应A+B→C的反应速率方程式为：v=k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)= c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A．只增大c(A)时，v也增大 B．只增大c(A)时，v值不变
C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小
关于催化剂的理解中不正确的是
A．由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应
B．催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)
C．酶是生物体内的一类催化剂
D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol • L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
对于反应N2+O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)
① 缩小体积使压强增大
② 体积不变，充入N2使气体压强增大
③ 体积不变，充入Ne使气体压强增大
④ 压强不变，充入Ne
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A．仅①④ B．仅③④ C．仅①②③ D．仅②③
温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g) 
2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(A)/mol | 0.40 | — | 0.20 | — | — | 0.10 |
n(B)/mol | 0.00 | 0.24 | — | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
下列说法正确的是
A．0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol·L-1·s-1
B．80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
C．其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol·L-1·s-1
D．反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变
