化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B.家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
①在一定条件下,在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO,开始反应至3min时测得CO的转化率为20%,则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=____________________。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),
则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。
③该反应在低温下能自发进行,该反应的△H_______0(选填“>”、“=”或“<”)。
④在某一绝热,恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t2-t1=t3-t2)。则下列说法不正确的是__________。(填编号)
A.反应在c点未达到平衡状态 B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点 D.NO的转化率t1-t2=t2-t3
(2)使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染,某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),到达平衡时,测得CO、H2、CH3OH 分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L,现往容器中继续通入3mol CO,此时v(正)_______ v(逆)(选填‘‘>”、“<’’或“=”),判断的理由_____________。
(3)二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图:
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②某温度下,将2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变
压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示,关于温度和压强的关系判
断正确的是________;
A.p3>p2,T3>T2 B.p1>p3,T1>T3
C.p2>p4,T4>T2 D.p1>p4,T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________。
A.正反应速率先增大后减小
B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大
D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小
F.氢气的转化率减小
Ⅰ.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有 ;
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ;
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
①完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= 。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
Ⅱ.某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数,选用酚酞做指示剂。
操作①:取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释;
操作②:用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。
请回答下列问题:
(4)如何判定滴定终点:____________________。
(5)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用稀H2SO4溶液润洗
C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现红色褪去
D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视
(6)分析数据,计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为_________(保留三位有效数字)。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1)图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是② ,你认为还可以作何改进?③ 。
(2)图二可用于定量比较反应的快慢,检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。
影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品:铜、铁、镁、0.5 mol • L-1 H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol • L-1 的硫酸溶液于三支试管中 ②______________________ | 反应速率∶ 镁>铁,铜不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1) 甲同学表中实验步骤②为______________________。
(2) 甲同学的实验目的是__________________________。
要得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行实验∶
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2,ρ= 1.1 g • mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1) 实验时放出气体的总体积是___________。
(2) 放出一半气体所需时间为____________。
(3) 反应放出体积的气体所需时间约为___________。
(4) A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。
(5) 解释反应速率变化的原因∶________________________。
(6) 计算H2O2溶液的初始物质的量浓度为__________________。
(7) 计算2min时,用H2O2表示的化学反应速率为__________________。