设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子NA,生成物中离子总数为2NA
B.1LpH=2的NaHSO3溶液中,由水电离的H+数目为0.01 NA个
C.1.5gCH3+里含有的电子数目为NA
D.62g白磷中含有P_P键的数目为3NA
化学与生活和工农业生产密切相关,下列说法不正确的是
A.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料
B.二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等,还可用于杀菌消毒
C.废旧钢材焊接前,分别用饱和Na2CO3,NH4Cl溶液处理焊点
D.聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿
工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下:
已知:①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为
②
③RCOCH2R′ RCOOCH2R′
(1)X的分子式为_____________ ;B的名称是_____________。
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是_____________ ,C→D的反应类型是_____________。
(3)写出X→Y的化学方程式:_____________。
(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗_____________ molNaOH。
(5)符合以下条件的D的同分异构体有_____________种(不考虑空间异构)。
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:
利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料 ,写出合成该涂料的反应流程图。
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。
(1)基态铁原子的外围电子层排布为_____________,该元素位于元素周期表中的第_____________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中_____________更稳定。
(2)以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_____________。
(3)因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图1所示.1mol该分子中含_____________个配位键,该分子_____________(填“是”或“否”)平面型分子。
(4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照图2中B、C、O、F元素的位置,用小黑点表示N元素的相对位置。
(5)Al单质为面心立方晶体,其晶体参数a=0.405nm,列式表示Al单质的密度:_____________g•cm-3。
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌,可以变废为宝,减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知:
①20℃时,0.1mol.L-1的金属离子沉淀时的pH
pH | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 1.9 | 6.0 | 8.1 | 4.7 |
沉淀完全 | 3.7 | 8.0 | 10.1 | 6.7 |
沉淀溶解 | 不溶解 | 10.5 | 不溶解 | / |
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+4NH3═[Zn(NH3)4]SO4,[Zn(NH3)4]SO4易溶于水。
回答下列问题:
(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率,除了适度增加硫酸浓度外,还可以采取什么措施?(举出1种)_____________。
(2)上述流程测得溶液pH=5.0,此处可以选择的测量仪器是_____________。
(3)加入MnO2的目的是_____________。
(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式_____________。
(5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。
(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀,添加的最佳试剂是_____________
A.锌粉 B.氨水 C.( NH4)2CO3 D. NaOH
(7)若pH=5.0时,溶液中的Cu2+尚未开始沉淀,求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1,则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________。
(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为_____________。
(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1.
①该反应的△H _____________0(填“大于或小于”),曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____________KⅡ(填“>、=或<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、3a mol H2、 b mol CH3OH(g)、b mol H2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则b的取值范围为_____________。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2,在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。
(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸,在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。
①当温度在_____________范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素;
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,写出有关的离子方程式_____________。