Question

己知：①Mn（s）＋O₂（g）＝MnO₂（s）△H_l

②S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）△H₂

③Mn（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝MnSO₄（s）△H₃

则下列表述正确的是

A．△H₂＞0

B．△H₃＞△H₁

C．Mn+SO₂==MnO₂+S△H=△H₂-△H₁

D．MnO₂（s）+ SO₂（g）==MnSO₄（s）△H=△H₃-△H₂-△H₁

Answer

D

【解析】

试题分析：A、硫的燃烧为放热反应，故△H2＜0，错误；B、根据盖斯定律：①+②=③，△H3=△H1+△H2，三个反应均为放热反应，放出的热量越多，△H越小，故△H3＜△H1，错误；C、热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，错误；D、根据盖斯定律：③-②-①得MnO2（s）+ SO2（g）== MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1，正确。

考点：考查化学反应与能量变化，盖斯定律。