Ⅰ.请回答:
(1)NaClO的电子式是 。
(2)工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅,用化学方程式表示其原理 。
(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,该反应的离子方程式是 。
(4)请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式:
( )ClO3-+( )Cl-+( ) =( )ClO2+( )Cl2↑+( )_______
Ⅱ.(12分)某无机盐Y,由三种元素组成,受热可分解。称取4.84 g的 Y,完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z;同时产生两种气体,其中一种成分为O2,O2体积为336 mL(已折算成标准状况)。若将此混合气体通入水中,可被完全吸收,所得溶液恰能将Z溶解,得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。
请推测并回答:
(1)Z的化学式是 。
(2)写出Y受热分解的化学反应方程式 。
(3)若向Y的稀溶液中通入SO2,溶液由黄色变成浅绿色,后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式 。
(4)Z可用于汽车安全气囊中,当其中的NaN3高温分解产生大量N2时,生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式 。
(5)某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2,用向上排空气法收集了一试管气体,插入带火星木条,结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由 。
肉桂酸(C9H8O2)是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸,主要用于香精香料、食品添加剂等方面。可采用甲苯为主要原料,按下列路线合成:
请回答:
(1)肉桂酸中官能团的名称是 。
(2)A的结构简式是 。
(3)写出B催化氧化为苯甲酸(C6H5COOH)的化学反应方程式 。
(4)下列说法正确的是 。
a.B和D互为同系物
b.D能发生取代、加成反应
c.1molC、D分别充分燃烧时,消耗O2量为C>D
d.该流程在实际反应中,由甲苯到A的产率往往较低
(5)C有多种同分异构体,写出其中同时符合下列要求的结构简式 。
①苯环上有两个取代基,且处于间位;②能与NaHCO3溶液反应产生气体。
工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料,制取硫酸铜的主要过程如下图所示:
下列有关说法不正确的是
A. “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的气体A可以是O2或Cl2
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:Fe2+、Cu2+、H+
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则该温度下,下列分析不正确的是
A.向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2) 增大
B.HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C.NaClO2溶液中:c( Na+)+c(H+)>c(ClO2-)+c(Cl-)
D.pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(Cl-)>c(ClO2)
水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑,以制得碱液纯度高、质量好而著称,其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是
A.电解器中阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
B.解汞室中产生氢气的电极为阴极
C.当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时,解汞室中生成NaOH的质量为12 g
D.在直流电作用下,电解器中的Na+变成金属钠,与水银形成钠汞合金,从而与Cl2分开
下列说法不正确的是
A.乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应
B.右图为阿司匹林的球棍模型,其分子式是C9H8O4
C.CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
D.往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀,其原理不相同